Prof: Ivan
Aluno(a):
_______________________________________________ Nº: _____ 2º Ano: ____
1ª)
Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de
800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a)
20,2 mL. b) 19,5 mL. c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL. e)
10,2 mL.
2ª)
Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos
à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O
volume ocupado pelo gás no estado final é:
a)
40 L. b) 20 L. c) 84 L. d) 100 L. e) 320 L.
Volume
|
Temperatura
|
10L
|
300K
|
15L
|
X
|
20
|
Y
|
3ª)
Observando a tabela ao lado, diga de quanto difere x de y, considerando que a
pressão é constante
a) 100 K. b) 150
K. c) 200 K. d) 300 K. e) 900 K
4ª)
Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão.
O volume dessa mesma massa gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de
2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:
a)
6 L. b) 4 L. c) 3 L.
d) 5 L. e) 10 L
5ª)
Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi
de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão,
será de:
a)
75 . b) 75,2 L. c) 28 L. d) 40 L. e) 38 L.
6ª)
Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm
e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros,
alcançado pelo gás foi de:
a) 50 b) 40 c) 30 d) 10 e) 20
a) 50 b) 40 c) 30 d) 10 e) 20
7ª)
Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a
200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?
a)
1200 K b) 2400 K c) 400 K d) 800 K e) n.d.a
8ª) Assinale a que temperatura temos de
elevar 400 mililitros de um gás a 15 °C para que seu volume atinja 500
mililitros, sob pressão constante.
a) 25 °C b)
49 °C c) 69 °C d) 87 °C e) 110 °C
9ª)
Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e
temperatura de 47º C. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32 e que R = 0,082 atm.L/mol.K,
o volume do recipiente é, em
litros:
a) 0,082
b) 0,820 c) 0,078 d) 0,780 e) 0,069
10ª)
A 18ºC e 765 mm de mercúrio, 1,29
litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale,
aproximadamente: Dado:
R = 0,082 atm.litro/K.mol
a) 30
b) 40 c) 50 d) 60 e) 20
11ª)
10 mols de moléculas de He à temperatura de 273 K e à pressão de 2 atmosferas ocupam o mesmo
volume que x mols de moléculas de Ne à temperatura de 546 K e à pressão de 4
atmosferas; x é melhor
expresso por:
a) 2,5
b) 4 c) 5 d) 7,5 e) 10
12ª)
Um recipiente
rígido contém gás perfeito sob pressão de 3 atm. Sem deixar variar a
temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo com que a pressão se reduza a
1 atm. O número de mols existente inicialmente no recipiente era:
a) 6 b)
8 c) 10 d) 12 e) 16
13ª)
Um recipiente
indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25oC. A
que temperatura, em oC, o recipiente deverá ser aquecido a volume
constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ?
a) 894°C. b) 273°C.
c) 621°C. d) 300°C. e) 600°C
14ª) Um profissional da
área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise.
Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Amostra
|
Massa(g)
|
Volume(mL)
|
Pressão(atm)
|
Temperatura(ºC)
|
Gás
|
1,28
|
600
|
0,82
|
27
|
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de: Dados: O = 16 u, H = 1, N = 14, S = 32; R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
a)
O2. b) O3. c) N2. d) SO2. e) H2.
15ª)
Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e
25ºC.
a)
22,4 L. b) 2,44 L. c) 20,5 L. d) 0,205 L. e) 244,36 L
16ª) Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada
por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final
é de 300 K e o volume é de 15 L.
a) 8,2 atm. b)
3,28 atm. c) 4,92 atm. d)
9,84 atm. e) 1,84 atm.
17ª) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um
volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra
a 0°C e 819 mmHg?
a)
18,0 mL. b) 20,5 mL. c) 19,0 mL. d)
12,5 mL. e) 10,0 mL.
18ª) Um pneu de bicicleta é
calibrado a uma pressão de 4 atm em dia frio , à temperatura de 7°C . O volume
e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração
no pneu quando a temperatura atinge 37°C?
a) 21,1 atm b)
4,4 atm c) 0,9 atm
d) 760 mmHg e) 2,2 atm
19ª) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás,
desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8
atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL. d) 200 mL. e) 100
mL.
20ª) Um gás ideal, confinado inicialmente à
temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu
volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás
é:
a) 10 atm. b)
20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm.
21ª) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols
desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg? a) 250 K. b) 300 K. c) 350 K. d) 400 K. e) 450 K.
22ª) Um corpo apresenta uma temperatura de 37oC.
Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a:
a) 273 K. b) 373 K.
c) 310 K. d) 410 K. e)
37 K.
VÍDEO AULA: https://www.youtube.com/watch?v=brmDZlBHTag
Bom trabalho!
Pi . 10 = 6/5 . Pi.Vf 6 .
Vf = 10 . 3 6 . Vf = 10 . 3 Vf = 30 = 5 L
Ti 3/5 . Ti 5 5 6
Pi . 10 = 6/5 . Pi.Vf 6 .
Vf = 10 . 3 6 . Vf = 10 . 3 Vf = 30 = 5 L
Ti 3/5 . Ti 5 5 6
23ª) Qual é o volume em mL ocupado por 4 mol de um gás a
800 mmHg de pressão e temperatura de 30 ºC?
a) 9438,45 c)
1,2423. 10-1 e)
9345
b) 9,43845 . 104 d) 0,123
24ª) Nas condições normais de pressão e temperatura
(CNTP), o volume ocupado por 10 g do gás monóxido de carbono (CO) é: Dados: C=12;
O=16
A) 12,0 L.
B) 8,0 L. C) 9,0 L. D)
22,4 L.
25ª) Determine o número de mols de um gás que ocupa
volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura
de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K).
R
= 21,95 mols
Fórmulas:
P1.V1 = P2.V2 P.V = n.R.T n = m 1mL = 1cm3 1L = 1000mL K = ºC + 273
P1.V1 = P2.V2 P.V = n.R.T n = m 1mL = 1cm3 1L = 1000mL K = ºC + 273
T1 T2 M
inicial final
P = Pressão
V = Volume
T = temperatura
R = Constante dos gases
M = massa molar
n = nº de mol
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inicial final
P = Pressão
V = Volume
T = temperatura
R = Constante dos gases
M = massa molar
n = nº de mol
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VÍDEO AULA: https://www.youtube.com/watch?v=brmDZlBHTag
Bom trabalho!
4ª Questão:
Vi = 10L 1/5 +1/5 +1/5 +1/5 +1/5 = 5/5 + 1/5 = 6/5
Pf = 6/5.Pi
Tf = 3/5.Ti
Pi . Vi = Pf . Vf
Ti Tf
