Atividade de Química - Gases

Prof: Ivan

Aluno(a): _______________________________________________ Nº: _____  2º Ano: ____ 

  

1ª) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?

a) 20,2 mL.    b) 19,5 mL.     c) 18,2 mL.   d) 12,5 mL.    e) 10,2 mL.

2ª) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:

a) 40 L.      b) 20 L.      c) 84 L.       d) 100 L.      e) 320 L.

Volume	Temperatura
10L	300K
15L	X
20	Y

3ª) Observando a tabela ao lado, diga de quanto difere x de y, considerando que a pressão é constante

a) 100 K.      b) 150 K.   c) 200 K.      d) 300 K.        e) 900 K

4ª) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:

a) 6 L.     b) 4 L.    c) 3 L.    d) 5 L.      e) 10 L

5ª) Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:

a) 75 .    b) 75,2 L.       c) 28 L.           d) 40 L.         e) 38 L.

6ª) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
a) 50        b) 40       c) 30            d) 10           e) 20

7ª) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? 

a) 1200 K      b) 2400 K         c) 400 K          d) 800 K         e) n.d.a

8ª) Assinale a que temperatura temos de elevar 400 mililitros de um gás a 15 °C para que seu volume atinja 500 mililitros, sob pressão constante.

a) 25 °C      b) 49 °C        c) 69 °C        d) 87 °C         e) 110 °C

9ª) Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47º C. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32 e que R = 0,082 atm.L/mol.K, o volume do recipiente é, em litros:

a) 0,082       b) 0,820         c) 0,078        d) 0,780         e) 0,069

10ª) A 18ºC e 765 mm de mercúrio, 1,29 litro de um gás ideal tem massa 2,71 gramas. A massa molar do gás vale, aproximadamente: Dado: R = 0,082 atm.litro/K.mol

a) 30          b) 40            c) 50            d) 60            e) 20

11ª) 10 mols de moléculas de He à temperatura de 273 K e à pressão de 2 atmosferas ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas de Ne à temperatura de 546 K e à pressão de 4

atmosferas; x é melhor expresso por:

a) 2,5           b) 4        c) 5          d) 7,5        e) 10

12ª) Um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3 atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo com que a pressão se reduza a 1 atm. O número de mols existente inicialmente no recipiente era:

a) 6       b) 8       c) 10            d) 12          e) 16

13ª) Um recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25^oC. A que temperatura, em ^oC, o recipiente deverá ser aquecido a volume constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ?

a) 894°C.    b) 273°C.   c) 621°C.   d) 300°C.  e) 600°C

14ª) Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
 

Amostra	Massa(g)	Volume(mL)	Pressão(atm)	Temperatura(ºC)
Gás	1,28	600	0,82	27

      

Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de: Dados: O = 16 u, H = 1, N = 14, S = 32; R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1.

a) O₂.        b) O₃.        c) N₂.         d) SO₂.         e) H₂.

15ª) Determine o volume ocupado por 1 mol de substância gasosa a 10 atm de pressão e 25ºC.

a) 22,4 L.    b) 2,44 L.     c) 20,5 L.      d) 0,205 L.      e) 244,36 L

16ª) Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K e o volume é de 15 L.

a) 8,2 atm.   b) 3,28 atm.  c) 4,92 atm.   d) 9,84 atm.  e) 1,84 atm.

17ª)  Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg? 

a) 18,0 mL.   b) 20,5 mL.   c) 19,0 mL.    d) 12,5 mL.   e) 10,0 mL.

18ª) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em dia frio , à temperatura de 7°C . O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 37°C?

a) 21,1 atm      b) 4,4 atm    c) 0,9 atm   d) 760 mmHg   e) 2,2 atm

19ª) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:

a) 600 mL.    b) 400 mL.    c) 300 mL.    d) 200 mL.    e) 100 mL.

20ª) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:

a) 10 atm.  b) 20 atm. c) 25 atm. d) 30 atm. e) 35 atm.

21ª) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg? a) 250 K.    b) 300 K.     c) 350 K.     d) 400 K.    e) 450 K.

22ª) Um corpo apresenta uma temperatura de 37^oC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a:

a) 273 K.      b) 373 K.      c) 310 K.        d) 410 K.      e) 37 K.

23ª) Qual é o volume em mL ocupado por 4 mol de um gás a 800 mmHg de pressão e temperatura de 30 ºC?

a) 9438,45                   c) 1,2423. 10^-1             e) 9345

b) 9,43845 . 10⁴          d) 0,123

24ª) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g do gás monóxido de carbono (CO) é: Dados: C=12; O=16

A) 12,0 L.      B) 8,0 L.         C) 9,0 L.        D) 22,4 L.    

25ª) Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K).

R = 21,95 mols

Fórmulas: 
P1.V1 = P2.V2           P.V = n.R.T      n = m      1mL = 1cm³       1L = 1000mL        K = ºC + 273 

    T1             T2                                                             M
inicial        final

P = Pressão 
V = Volume
T = temperatura
R = Constante dos gases
M = massa molar
n = nº de mol 

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VÍDEO AULA: https://www.youtube.com/watch?v=brmDZlBHTag

Bom trabalho!

4ª Questão:

Vi = 10L                   1/5 +1/5 +1/5 +1/5 +1/5 = 5/5 + 1/5 = 6/5    

Pf = 6/5.Pi                

Tf = 3/5.Ti                1/5 +1/5 +1/5 +1/5 +1/5 = 5/5       5/5 - 2/5 = 3/5

                                                                       

Pi . Vi = Pf . Vf

   Ti           Tf

Pi . 10 = 6/5 . Pi.Vf             6  . Vf = 10 .  3          6  . Vf   = 10 . 3       Vf = 30  = 5 L         

    Ti         3/5 . Ti                 5                   5                                                  6

Pi . 10 = 6/5 . Pi.Vf             6  . Vf = 10 .  3          6  . Vf   = 10 . 3       Vf = 30  = 5 L         

    Ti         3/5 . Ti                 5                    5                                                  6