Cálculo Estequiométrico

Atividade de Química

Nome completo: ________________________________________________________________

Turma: _____    Turno: _______  Prof. Ivan

1ª) Calcule a massa molecular para as seguintes substâncias:

H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃, Ca₃[Fe(CN)₆]₂.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

2ª) – Qual a massa em grama contida em:

a)       0,2 mol de H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16)

b)       0,5 molécula-grama de gás oxigênio (O2)

3ª) Sabendo que a massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X, pode-se afirmar, então, que a massa atômica de X, em u, é: (Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

4ª) Determine o valor de X para o composto CxH12O3 sabendo que sua massa molecular é 180 u.

5ª) Determinar o valor de "x" da espécie KMnOx sabendo-se que cada fórmula da espécie tem massa igual a 158u. Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u.

6ª) Determine a massa presente em um quarto de mol do dióxido de carbono (CO₂). C=12; O=16.

7ª) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó. Dado: Ca = 40 u.

a) 0,0125     b) 0,05      c) 0,1      d) 1     e) 2

8ª) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). C=12; O=16

9ª) Determine, em gramas, a massa e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:

10ª) Um químico possui uma amostra de cobre (MA=64g/mol). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,0.10²³ átomos, é:

11ª) Em 600g de H2O, existem: Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16

a) 2,0.10²⁵ moléculas.      c) 18 moléculas.     e) 3 moléculas.

b) 6,0.10²³ moléculas.      d) 16 moléculas.

12ª) Determine o número de moléculas de cloro, (Cl2) há em 12 g de gás. Se todas as moléculas de Cl2 se dissociarem dando origem a átomos de cloro, quantos átomos de cloro serão obtidos? Cl = 35,5 u.

13ª) Calcular o número de átomos que há em 8 kg de cálcio. (Dado: Ca=40)

14ª) Calcule o número de mols que há em 3.10²⁴ moléculas de ozônio.

15ª) A quantidade de mols existentes em 1,5×10²⁴ moléculas de ácido fosfórico (H3PO4) é igual a:

a) 0,5     b) 1,0      c) 1,5      d) 2,0     e) 2,5

16ª) Calcule o número de moléculas presentes em 2,5.10^-12 gramas de água. H=1; O=16. Avogadro: 6.10^23.

17ª) A pureza de uma amostra de 40g de NaCl é 70%, quanto de NaCl há na amostra?

18ª) Numa determinada reação química deve-se obter 500g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto?

19ª) Calcule o rendimento da reação de 2 g de gás hidrogênio (H₂) com 16 g de gás oxigênio (O₂), produzindo 14,4 g de água (H₂O). (Dados: Massas molares: H₂ = 2 g/mol; O₂ = 32 g/mol; H₂O = 18 g/mol).

 H2  +  O2 →   H2O

20ª) Qual a massa de amônia obtida quando se faz reagir 360 g de gás hidrogênio (H₂) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N₂), com rendimento de 20%? (Dados: Massas molares: H₂ = 2 g/mol; N₂ = 28 g/mol; NH₃ = 17 g/mol).

 N2  +  H2  →  NH3

21ª) Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O_3(s)), considere a equação não balanceada:

Fe₂O_3(s) + C_(s) → Fe_(s) + CO_(g)

Utilizando-se 4,8ton de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Fe=56; O=16; C=12. 1ton = 1000kg

22ª) A amônia (NH3) pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:

CaO_(s) + 2 NH₄Cl_(s) → 2NH_3(g) + H₂O_(g) + CaCl_2(s)

Partindo-se de 224 g de CaO_(s), obtiveram-se 102 g de NH₃. O rendimento percentual da reação foi de:                            (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40).

a) 100   b) 90      c) 80     d) 75       e) 70

23ª) Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 120 g de NaOH puro? Na=23; O= 17; H=1